Question

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上  述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎紙條；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準的，而與酸、堿的用量無關(guān)．
（4）NH₃•H₂O為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會減�。�
故答案為：偏�。�

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關(guān)鍵．