下列圖示與對應的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料，酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：CH3CH(OH)COOH。工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：

CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH(OH)COOH

（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，的加成類似于的加成）

（1）乳酸所含的官能團的名稱是 。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

①A的生成 。

②C的生成 。

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 。

（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a、屬于酯類 b、含有﹣OH c、能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( )

A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 （ ）

A． NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）

A．V=224

B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52g

D．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在某無色溶液中大量共存的是

A．HSO3－、H＋、MnO4－、K＋ B．Cl－、NO3－、Fe2＋、H＋

C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．NH4＋、Na＋、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．提高溶液的溫度

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 D．加入適量的醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10－9

9×10－6

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3 固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④________________________。

（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：_______________________

（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象___________________________

（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用________________________

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