11.鋰和鈉兩種元素相比較,正確的是(  )
A.鋰的還原性比鈉的弱B.鋰原子的半徑比鈉的大
C.鋰的金屬性比鈉的強(qiáng)D.鋰單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的低

分析 鋰和鉀位于周期表相同主族,鉀的原子半徑大,金屬性較強(qiáng),熔點(diǎn)較低,以此解答.

解答 解:鋰和鉀位于周期表相同主族,同主族元素從上到下,對(duì)應(yīng)的元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng),原子半徑逐漸增大,則金屬鍵逐漸減弱,鉀的熔點(diǎn)較低,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變性和相似性的判斷,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.新合成的一種烴,其碳架呈三棱柱體(如圖所示),小黑點(diǎn)表示碳原子,氫原子未標(biāo)出.
請回答下列問題:
(1)寫出該烴的分子式C6H6;
(2)該烴的二氯取代物有3 種;
(3)該烴有多種同分異構(gòu)體,任寫一種一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列體系加壓后,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響的是( 。
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)B.I2(g)+H2(g)?2HI(g)C.CO2(g)+H2O?H2CO3D.H++OH-?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl2、0.1molNa2SO4,充分混合將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( 。
A.8:1B.1:8C.35.5:108D.108:35.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型:

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br(加成反應(yīng));
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr(取代反應(yīng));
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH(加成反應(yīng));
④C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O(消去反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于鹵族元素的比較中,錯(cuò)誤的是( 。
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIB.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C.元素的非金屬性:F>Cl>Br>ID.離子的還原性:F->Cl->Br->I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請回答下列問題:
(1)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是C和E(填代號(hào)).
(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式.由A生成C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C(填序號(hào)).
(4)C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出一種區(qū)分D和E的試劑NaHCO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有機(jī)物A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.其中A是一元環(huán)狀化合物,其核磁共振氫譜上只有1個(gè)峰;F的核磁共振氫譜上有3個(gè)峰,峰面積比為2:2:3;G是一種合成橡膠和樹脂的一種重要原料.

已知:(R為烴基)
Ⅰ.Ⅱ.RCOOH$\stackrel{LiAlO_{4}}{→}$RCH2OH
請回答以下問題:
(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去.
(2)若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式:、
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH.
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O.
(5)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體,而且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目,寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
2100放出熱量:Q1
1.80.90.20放出熱量:Q2
1.80.90.20.1放出熱量:Q3
下列敘述正確的是(  )
A.Q1=Q2=Q3
B.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的放熱大于197kJ

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