9．下列物質(zhì)的分離提純所用的方法不正確的是（　　）
A．酒精和水：分液
B．淀粉溶液（膠體）中混有氯化鈉：用半透膜進(jìn)行滲析
C．汽油和柴油：分餾
D．三氯甲烷和水：分液

分析 A．酒精和水混溶，溶液不分層；
B．淀粉不能透過半透膜；
C．汽油和柴油的沸點(diǎn)不同；
D．三氯甲烷和水互不相溶，溶液分層．

解答 解：A．酒精和水混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離氯化鈉，故B正確；
C．汽油和柴油的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．三氯甲烷和水互不相溶，溶液分層，可用分液的方法分離，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實(shí)驗(yàn)方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．
Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以直接制得氫氣．
已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)共吸收的能量和甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖象如圖1．

（1）從反應(yīng)開始至平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s）．
（2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.09（mol/L）2．
（3）B點(diǎn)時(shí)水的體積分?jǐn)?shù)＞C點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在D點(diǎn)時(shí)，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時(shí)再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移動(dòng)（填“往左”、“往右”或“不”）．
Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H2O-CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．
（5）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（6）電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
（7）當(dāng)質(zhì)子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時(shí)，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明+4價(jià)硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱．

裝置連接順序?yàn)锳CBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1．
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)驗(yàn)值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計(jì)可測定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計(jì)，其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選，藥品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸堿指示劑）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據(jù) 3 個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負(fù)性最強(qiáng)的元素．基態(tài) F 的價(jià)層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價(jià) G 離子核外電子恰好排滿三個(gè)電子層．
回答下列問題：
（1）F 構(gòu)成的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．從電負(fù)性的角度解釋該種化學(xué)鍵形成的原因：Al和Cl 電負(fù)性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構(gòu)成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類型為sp3；該分子中是否所有原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對分子質(zhì)量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質(zhì)不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應(yīng)，寫出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點(diǎn)位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學(xué)式為Cu2O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計(jì)算式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2，該元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3．
（3）第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是D
A．分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．1mol該分子中含2NA個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（6）二硫化碳屬于非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是B（　�。�
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化
C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．都不帶電荷的粒子D．氫元素的五種不同粒子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管c中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2酸性氣體；
（3）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑、脫水劑、吸水劑 的作用．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案