【題目】從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng),得到氯丁橡膠和富馬酸。
(1)B的名稱為2-氯-1,4-丁二醇,請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(2)請(qǐng)你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(3)反應(yīng)①~⑥中,屬于消去反應(yīng)的有______________________________。
(4)有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步和第③步的順序調(diào)換,則B結(jié)構(gòu)將是____________________。
(5)如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A,導(dǎo)致的問題是:______________________________。
(6)某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4,它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同,不考慮順反異構(gòu),它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
【答案】 +2NaOH+2NaBr ④⑥ 碳碳雙鍵也會(huì)被氧化 5
【解析】(1)根據(jù)B的名稱可得B的結(jié)構(gòu)簡式為。
(2)根據(jù)流程可知:BrCH2CH=CHCH2Br經(jīng)過兩步反應(yīng)得到,根據(jù)官能團(tuán)的變化可知,反應(yīng)②為-Br水解為-OH,則A為HOCH2CH=CHCH2OH;反應(yīng)③為A與HCl加成生成B。根據(jù)上述分析,反應(yīng)②為BrCH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加熱的條件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH,化學(xué)方程式為:BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。
(3)反應(yīng)①是CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生1,4-加成,生成BrCH2CH=CHCH2Br;反應(yīng)②為水解反應(yīng)(取代反應(yīng));反應(yīng)③為加成反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)④產(chǎn)物可知,反應(yīng)④為B在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)產(chǎn)物可知,反應(yīng)⑤為氧化反應(yīng);反應(yīng)⑥為HOOC-CHCl-CH2-COOH→C4H4O4,分析二者分子式可知,反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)。故答案為:④⑥。
(4)反應(yīng)②為水解反應(yīng),BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH,反應(yīng)③為加成反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2OH→。若將反應(yīng)②和反應(yīng)③調(diào)換順序,即先BrCH2CH=CHCH2Br與HCl加成生成;再發(fā)生水解反應(yīng),所得產(chǎn)物應(yīng)為。
(5)反應(yīng)⑥為消去反應(yīng),則富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步驟③和⑥,直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A(HOCH2CH=CHCH2OH),碳碳雙鍵也能被高錳酸鉀氧化,則得不到富馬酸。故答案為:碳碳雙鍵也會(huì)被氧化。
(6)富馬酸含有2個(gè)-COOH和1個(gè)碳碳雙鍵,該有機(jī)物為富馬酸的同系物,且比富馬酸多1個(gè)碳原子。該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有、、、、,共5種。
故答案為:5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的4L密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡,在此過程中,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.則圖中陰影部分面積表示( )
A.X的濃度的減少
B.Y物質(zhì)的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質(zhì)的量的減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、白磷、碘酒B.氧氣、明礬、空氣
C.鐵、熟石灰、干冰D.純堿、不銹鋼、銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在.
(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是 .
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3 , 同時(shí)生成SO42﹣ , 導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水.FeS2被O2氧化的離子方程式為 .
(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化.研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:
已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 .
(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的.
已知:一定條件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6時(shí),NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為( )
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0
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【題目】PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知: PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)該反應(yīng)的△H=(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)在210℃時(shí),將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g) 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時(shí),用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為;平衡時(shí),PCl3轉(zhuǎn)化率α=;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′K,α′α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中,濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④W的原子序數(shù)比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④
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