已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 
A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應后該電極區(qū)pH增大
C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L
D

試題分析：A、Al—H2O2燃料電池Al為負極，總反應為Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，錯誤；B、根據(jù)電解池中d極產(chǎn)生H2應為H+放電，故d為陰極，所以a是負極，b為正極，正極區(qū)電極反應為H2O2結(jié)合OH-生成HO2-，所以pH減小，B錯誤；C、根據(jù)上面分析，a為負極故電子流向為a→d，c→b，錯誤；D、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗2.7gAl(0.1mol)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，可生成0.05molN2，標準狀況下體積為1.12L，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關說法中不正確的是
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是
A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜流向正極
C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修2化學與技術】（20分）
20-I（6分）下列有關敘述正確的是
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
20-Ⅱ（14分）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    )
          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法中錯誤的是
A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色
C．若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體電解質(zhì)是通過離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（ ）
A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分)Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

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