（1）常溫時AgNO3的水溶液的pH____7（填“>”、“=”或“<”），原因___________________（用離子方程式表示）；在實驗室配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 __________（填“促進”或“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁的水溶液呈_____性，原因是_____________________________________________________（用離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是___________。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的___________。
（4）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是_______。

（1）<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制
（2）酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3
（3）NaOH
（4）Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑；1∶6
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?西安模擬）[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
；
（2）X是
CO2
CO2
，Y是
NH3
NH3
 （填化學(xué)式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
 （填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
；
（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是
b
b
；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（6）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH3 44.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
94.3%
94.3%
．相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點
不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
不產(chǎn)生無用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶二模）聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）X是
CO2
CO2
，Y是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）；
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有Na2CO3、
NH4Cl
NH4Cl
（寫化學(xué)式）；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、
NaCl
NaCl
．
（3）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中
不需要
不需要
（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，對比于氨堿法，指出“聯(lián)堿法”的一項優(yōu)點
不產(chǎn)生無用的CaCl2
不產(chǎn)生無用的CaCl2
．
（4）由“聯(lián)堿法”從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，以下結(jié)論正確是
b
b

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉��；    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出；
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出．
（5）取聯(lián)堿法生產(chǎn)的純堿樣品（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，消耗鹽酸20.0mL．請計算純堿樣品的純度，寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為
 
，
 
（用一個等式和一個不等式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中離子濃度可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B、溶液中離子濃度一定滿足：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C、向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）

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