下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（　�。�
A、向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體
B、少量過氧化鈉投入AlCl3溶液
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子．
解答： 解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應無明顯現(xiàn)象，故C選；
D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；
故選：B．
點評：本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解題關鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2與O2反應生成1mol液態(tài)H2O比生成1mol氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量．則CH4氣在空氣中不完全燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對實驗操作的說法正確的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液時，應將FeCl3溶解在適量的鹽酸中
B、進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下端放出
D、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾
C、鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G 是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應條件省略）

請按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學式是
 
；
（2）反應③的化學方程式是
 
；反應④的離子方程式是
 
；
（3）反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比
 
；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為
 
．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有
 
 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式：
 

將HClO3加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2和O3，產(chǎn)生H2的電極名稱為
 
，寫出產(chǎn)生O3的電極反應式：
 
．O3與ClO3-反應生成ClO4-，O3與ClO3-反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說法正確的是
 
．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol/L）（　　）
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反應，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生．向質(zhì)量為mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反應，收集到標準狀況下2240mL的NO氣體．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式
 
；
（2）若mg上述混合物用足量CO還原，最后得到固體的質(zhì)量為
 
；
（3）若mg上述混合物中含單質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則與mg該混合物反應消耗物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸的體積為
 
．

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