Question

（1）4g NaOH固體中NaOH的物質的量為______；鈉離子個數(shù)為______．
（2）標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為______．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的體積為______．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質量是______，A的相對原子質量是______．

Answer 1

解：（1）4gNaOH的物質的量為：=0.1mol；n（Na⁺）=n（NaOH）=0.1mol，所以離子數(shù)目為：0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：0.1mol；0.1N_A；
（2）標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為：=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
故需要2mol/LNaOH溶液的體積為：=0.005L=5mL，故答案為：5mL；
（4）19gACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，則ACl₂的物質的量為0.2mol，ACl₂的摩爾質量為：=95g/mol；
ACl₂的相對分子質量為95，故A的相對原子質量為：95-35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24．
分析：（1）根據(jù)n=計算4gNaOH的物質的量，鈉離子的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，根據(jù)N=nN_A計算鈉離子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=計算11.2L氧氣的物質的量；
（3）根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)V=計算2mol/LNaOH溶液的體積；
（4）ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，則ACl₂的物質的量為0.2mol，根據(jù)M=計算ACl₂的摩爾質量，根據(jù)ACl₂的相對分子質量計算A的相對原子質量．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用與基礎知識的掌握．