室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是( )
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-) |
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Al(OH)3的電離方程式為:Al(OH)3=Al3++3OH- |
B.a(chǎn)點溶液中有: c(H+)+c(Al3+)=c(OH-) +3c(Cl-) |
C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化 |
D.b、c兩溶液c(OH-)及c(Cl-)均相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是
A.某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 |
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小 |
C.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大 |
D.某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.25℃時,pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-) |
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
C.25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) |
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是 ( )。
A.在常溫下,無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
B.c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
人體血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如表所示,則下列說法中,正確的是( )
c(HCO3-)?c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是( )
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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