室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是(  )

A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH=Al(OH)3
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl)
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.Al(OH)3的電離方程式為:Al(OH)3=Al3++3OH-
B.a(chǎn)點溶液中有: c(H)+c(Al3+)=c(OH) +3c(Cl)
C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化
D.b、c兩溶液c(OH)及c(Cl)均相等

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

pC類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是

A.某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D.某溫度下,AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.25℃時,pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃時,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是      (  )。

A.在常溫下,無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

人體血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如表所示,則下列說法中,正確的是(  )

c(HCO3-)?c(H2CO3
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中,HCO3-的水解程度小于電離程度
B.人體發(fā)生酸中毒時,可飲用碳酸飲料緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(HCO3-
D.常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35,c(H)·c(OH)一定不變

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在體積均為1 L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是(  )

A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH=Al(OH)3
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13

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