Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

A．水電離的c（H⁺）：①=②=③=④

B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜④

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．酸堿對(duì)水的電離起到抑制作用；
B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應(yīng)；
C．弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；
D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的PH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離．

解答：解：A．在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，強(qiáng)酸弱酸溶液中氫離子濃度相同，強(qiáng)堿弱堿溶液中氫氧根離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制程度相同，故A正確；
B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，pH=7，消耗溶液的體積②=④，故B錯(cuò)誤；
C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動(dòng)，溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的計(jì)算問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度 相對(duì)大小比較判斷，弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．