Question

Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄�業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2

①從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol／L的稀硝酸 mL；

②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇

方案（填字母序號）。

③有下述裝置（如下圖），當(dāng)裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號） 。

（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們設(shè)計了如下圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式： ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。

 

 

Answer 1

① 乙 （2分） 100 （1分） ② B （1分）

③ c （2分）

（2）① 2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑ （2分，條件不寫扣1分，未配平扣1分）

② NO2氣體會腐蝕橡膠 （2分）

（3） NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （2分，未配平扣1分）

 

【解析】

試題分析：銅與硝酸直接反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，會污染環(huán)境，所以選乙裝置，列出方程式，即可知道用乙可節(jié)約100ml.B裝置容易控制反應(yīng)的起始和終止，因此應(yīng)該選擇B裝置。銅有可能做正極也有可能做負(fù)極所以銅電極可能增重64g，也可能減重64g。Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑，在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是NO2氣體會腐蝕橡膠。在燃料電池中，燃料做負(fù)極，氧氣做正極。所以電極反應(yīng)式為NO2＋NO3－－e－＝N2O5

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)的基本裝置以及原電池的相關(guān)知識點(diǎn)