摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化。某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表
該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：
(1)為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的________ （填物質(zhì)名稱）。
(2)反應(yīng)I進(jìn)行后要“趁熱過(guò)濾”，其目的是：__________________。實(shí)驗(yàn)中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：___________________。
(4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：_______________
(1)銅或硫酸銅等
(2)除去過(guò)量鐵屑防止溫度降低析出FeSO4·7H2O造成FeSO4的損失；抑制Fe2+、NH4+的水解
(3)除去固體表面的少量水分
(4)Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+2NH4+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值          （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）      。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值          （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                            。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、         、          。為什么不能加熱蒸干?                   。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):

①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的               試紙、稀鹽酸和               溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和                ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                              。

③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                       。

（4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO4溶液置于_        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___                。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：

(1)    用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。

(2)    利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞            ，打開活塞      （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                   。

待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞            ，打開活塞          ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將       （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                    容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。

(3)    為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。

①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在        （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                                。

（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）       。

（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2＋溶液濃度測(cè)定值           （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備摩爾鹽。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

(2)在E中用處理過(guò)的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。

(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問(wèn)題：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             

(2)Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞          ，并同時(shí)打開活塞          。

請(qǐng)寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用                       

(3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認(rèn)為較好的方法是             。（填序號(hào)）

(4)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。

 請(qǐng)寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）：

                                   、                                      。

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