Question

為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入適量的①NH₄NO₃；②NaCl；③氨水；④NaOH（　　）

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據此即可解答．

解答： 解：氯化銨是典型的強堿弱酸鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的酸性物質并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．
①適量NH₄NO₃，溶液中加入硝酸銨晶體后，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故①正確；
②適量NaCl，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），變得更大，故②錯誤；　　
③適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故③正確；
④適量NaOH，會發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），變得更大，故④錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．