Question

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol•L﹣1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol•L﹣1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol•L﹣1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：

（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為　　%．

（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=　　mol•L^﹣1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為　　mol•（L•s）^﹣1；．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）由表可知，60s時反應達平衡，根據方程式計算△c（N₂O₄），根據轉化率計算平衡時N₂O₄的轉化率；60s后反應達平衡，反應混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c（NO₂），根據方程式計算△c（N₂O₄），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度﹣△c（N₂O₄）；根據v=計算v（N₂O₄）．

解答：

解：（1）由表可知，60s時反應達平衡，c（NO₂）=0.120mol/L，

               N₂O₄⇌2 NO₂，

濃度變化：0.06mol/L 0.120mol/L

所以平衡時N₂O₄的轉化率為×100%=60%，

故答案為：60；

（2）由表可知，20s時，c（NO₂ ）=0.060mol/L，所以

                N₂O₄⇌2 NO₂，

濃度變化：0.03mol/L 0.060mol/L

所以20s的四氧化二氮的濃度c₁=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L；

在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為v（N₂O₄）═0.0015mol•（L•s）^﹣1，

故答案為：0.07；0.0015．

點評：

本題考查化學平衡的有關計算應用，主要是平衡轉化率、反應速率概念的計算應用，難度中等，注意基礎知識的積累掌握．