Question

3．T₂°C時，將2molCO₂和4molH₂充入起始容積為4L的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=450．

Answer 1

分析 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，列出“三段式“：
            CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）：2/4        4/4              0                0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.5×60%    0.9          0.3            0.3
平衡（mol/L）：0.2           0.1         0.3           0.3
該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）C（C{H}_{3}OH）}{{C}^{3}（{H}_{2}）C（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{1}^{3}×0.2}$=450

解答 解：列出“三段式“：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）：2/4        4/4              0                0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.5×60%    0.9          0.3            0.3
平衡（mol/L）：0.2           0.1         0.3           0.3
該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）C（C{H}_{3}OH）}{{C}^{3}（{H}_{2}）C（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{1}^{3}×0.2}$=450
故答案為：450．

點評 考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算，運用“三段式“進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計算；注意平衡常數(shù)的表達(dá)式．