Question

3．T₂°C時，將2molCO₂和4molH₂充入起始容積為4L的恒壓密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，測得CO₂的平衡轉化率為60%．則該溫度下，反應的平衡常數K=450．

Answer 1

分析 平衡常數為產物濃度系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪的乘積的比值，恒壓密閉容器中發(fā)生反應，列出“三段式“：
            CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）：2/4        4/4              0                0
轉化（mol/L）：0.5×60%    0.9          0.3            0.3
平衡（mol/L）：0.2           0.1         0.3           0.3
該溫度下，反應的平衡常數為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）C（C{H}_{3}OH）}{{C}^{3}（{H}_{2}）C（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{1}^{3}×0.2}$=450

解答 解：列出“三段式“：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始（mol/L）：2/4        4/4              0                0
轉化（mol/L）：0.5×60%    0.9          0.3            0.3
平衡（mol/L）：0.2           0.1         0.3           0.3
該溫度下，反應的平衡常數為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）C（C{H}_{3}OH）}{{C}^{3}（{H}_{2}）C（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.3×0.3}{0．{1}^{3}×0.2}$=450
故答案為：450．

點評 考查化學平衡常數的計算，運用“三段式“進行化學平衡常數的計算；注意平衡常數的表達式．