5.下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A.CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B.CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
C.CuO+2HCl═CuCl2+H2OD.CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2

分析 氧化還原反應的實質為電子轉移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應中一定存在元素化合價變化,據(jù)此對各選項進行判斷.

解答 解:A.CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2,C、H元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A正確;
B.CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32為化合反應,反應中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故B錯誤;
C.CuO+2HCl═CuCl2+H2O為復分解反應,不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C錯誤;
D.CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑為分解反應,反應中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷,題目難度不大,明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵,注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系,試題有利于提高學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d(填正確選項前的字母);
a.引發(fā)反應  b.加快反應速度   c.防止乙醇揮發(fā)    d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入c,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體(填正確選項前的字母);
a.水       b.濃硫酸     c.氫氧化鈉溶液      d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去.
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用蒸餾的方法除去;
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解,是由于反應生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B.同一種物質氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小
C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D.在一定條件下,非自發(fā)進行的反應也能夠發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(s)+B(g)?2C(g),反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是(  )
A.用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L•s)
B.用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(L•s)
C.2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L
D.2 s后物質A的轉化率為30%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.鈉和鐵都是具有多種化合價金屬,所同條件下與氧氣反應時能得到不同的產(chǎn)物
B.將鈉暴露在空氣中,表面形成較為疏松的氧化膜,不能阻止其被繼續(xù)氧化
C.鈉元素的化學性質活潑,主要表現(xiàn)為具有還原性
D.金屬鋁的化學性質穩(wěn)定,可以用來做日常用的鋁制品

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于膠體的敘述中,不正確的是( 。
A.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA
C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D.江河入?谌侵薜男纬,通常與膠體的性質有關

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12.該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( 。
A.1:10B.9:1C.1:9D.99:21

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(  )
A.CH4B.NH4+C.Cl-D.NH2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在一密閉容器中,反應aA(g)+bB(g)?cB(g)+dD(s)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( 。
A.D的濃度減小了B.A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數(shù)增加了D.a+b>c+d

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