Question

（15分）海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是                   

            ①Na₂CO₃                                          ②BaCl₂                                        ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、               、三腳架和玻璃棒。

 （3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接       ，        接        ；B接      ，       接        。

（4）寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應方程式                    

（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為                                      

若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為_______ 。（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）

（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有                               

 

Answer 1

（15分）

（1）（1分）   ① 

（2）（1分）  蒸發(fā)皿      

（3）（4分）A接  G  ， F   接   H  ； B接___D __，___E  _接___C  _

（4）（2分）    Cl₂+ 2OH ^- ==Cl ^-+ClO ^- +H₂O

（5）(4分)2Cl ^- +2H₂O 2OH ^-+ Cl₂↑+ H₂↑       pH約為12    

（6）（3分）量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數(shù)時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復至室溫時再行讀取數(shù)據(jù)

解析: