20.將Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后,固體無(wú)剩余,測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L,則原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.20.5%B.18.6%C.17.6%D.無(wú)法計(jì)算

分析 由于氧化性:Fe3+>H+,所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,F(xiàn)e+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,反應(yīng)后溶質(zhì)為FeCl2,根據(jù)氯原子守恒計(jì)算出鐵元素的物質(zhì)的量,根據(jù)H元素守恒計(jì)算出O元素的物質(zhì)的量,再計(jì)算出混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.

解答 解:由于氧化性Fe3+>H+,所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+,反應(yīng)后溶質(zhì)為FeCl2,其物質(zhì)的量為:n(FeCl2)=0.08mol×$\frac{1}{2}$=0.04mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,原混合物中含有鐵元素的質(zhì)量為56g/mol×0.04mol=2.24g,
生成氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,
反應(yīng)物中氧元素在反應(yīng)后生成了水,根據(jù)H元素守恒可知,生成水的物質(zhì)的量為:n(H2O)=$\frac{0.08mol-0.01mol×2}{2}$=0.03mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,原混合物中含有氧元素的質(zhì)量為:16g/mol×0.03mol=0.48g,
所以原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.48g}{2.24g+0.48g}$×100%=17.6%,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素.已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子,這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水.請(qǐng)回答:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,元素符號(hào)是Mg.
(2)D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(3)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物的水化物所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)A元素的原子與氧原子按1:1的個(gè)數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng),有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備N(xiāo)H3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某溫度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制備HClO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.軟錳礦(主要成分為Mn02)可用于制備錳及其化合物.
(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304,再利用鋁熱反應(yīng)原理由Mn3O4制備錳.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示:

下表t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的pKap(注pKap=-1Kap).
 物質(zhì) Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3
 pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
該反應(yīng)中,還原劑為C6H12O6.寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施:升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等
②濾液1的pH>(填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去Ca2+(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”).
(3)由MnS04制取MnC03.往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02氣體,該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;若往MnS04溶液中加人(NH42C03溶液,還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH) 2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)?Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100(填數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf,具有延展性,不易被腐蝕,可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn).185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)180Hf、185Hf的說(shuō)法正確的是(  )
A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同
B.核外電子數(shù)分別為108、113
C.1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
D.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有機(jī)物名稱(chēng)正確的是( 。
A.2-乙基戊烷B.1,2-二甲基丁烷
C.3,3-二甲基-1-丁稀D.3,4-二甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.今年是門(mén)捷列夫誕辰181周年,下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(  )
A.堿性:KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>K
C.酸性HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是(  )
A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核中子數(shù)
C.原子核外的最外層電子數(shù)D.原子的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶,正確的實(shí)驗(yàn)方法是( 。
A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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