Question

7．實驗室很多化學藥品長期放置會變質，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀與NaCl；
（2）生成3.94g沉淀為碳酸鋇，由碳酸根守恒可知n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃），再結合樣品質量計算樣品中NaOH物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉的物質的量濃度．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀與NaCl，反應離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
答：反應離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（2）生成3.94g沉淀為碳酸鋇，由碳酸根守恒可知n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，樣品質量計算樣品中NaOH物質的量為$\frac{6.12g-0.02mol×106g/mol}{40g/mol}$=0.1mol，故氫氧化鈉的物質的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算、離子方程式書寫，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．