【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為
A. 2∶9∶4 B. 3∶9∶4
C. 1∶4∶2 D. 3∶8∶4
【答案】C
【解析】
晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱,根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯?/span>的A屬于該晶胞,側(cè)棱上的B有屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞,含C原子個數(shù)為1,則A、B、C三種原子個數(shù)可求出,原子個數(shù)之比便可求出。
A位于正三棱柱的頂角,則有的A屬于該晶胞,該晶胞中含A的個數(shù)為6=,B分為兩類,位于側(cè)棱上的B有屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞,該晶胞含B原子個數(shù)為3+6=2,含C原子個數(shù)為1,則A、B、C三種原子個數(shù)之比為:2:1=1:4:2,
所以C選項是正確的。
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( )
A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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【題目】已知氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), E與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1) F的結(jié)構(gòu)簡式______。
(2) A→B的反應(yīng)類型______。
(3) C→D的化學(xué)方程式______。
(4) 下列說法不正確的是______。
A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡
B.2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5
C.G加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體
D.1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是
A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子
B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為
C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子,B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子
D. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1
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【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答如下問題:
(1)X的化學(xué)式是_________。
(2)X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。
(3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。
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【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機功能材料,被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序:____________;Na在周期表中的位置: _____________;N2H4的電子式:______________。
(2)為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是__________。
A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa
(3)寫出置換過程的離子反應(yīng)方程式 _____________________________________。
(4)若氧化精制過程產(chǎn)生等體積的NO2和NO混合氣體,寫出HNO3與Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時間對銀回收的影響,則最佳的濃度和時間分別是_____%;___min。
(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至5~6,得到Ag的產(chǎn)率最高,pH>6時,銀的產(chǎn)率降低的原因為__________________________。
(7)常溫下,取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化),當(dāng)AgNO2開始沉淀時,溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 ,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進(jìn)行脫硝、脫硫、脫碳,請回答下列問題:
(1)脫硝。為消除NOx對環(huán)境的污染,利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染氣體。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________。
②下圖是①中反應(yīng)過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖,X代表的物理量可能是___________,原因是___________。
(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。
①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②陰極的電極反應(yīng)式是___________。
③某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7,其原因用離子方程式表示為___________;常溫下,在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請解釋b比a縱坐標(biāo)大的原因___________。
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【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -
B. B點溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為
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