【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。
(1)CO2可用于生產(chǎn)甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。
③TK時(shí),在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì)的量(mol) 時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min時(shí)只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,用改變的條件可能是______。
④下列情況下能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)
(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積積的變化)
【答案】 > < KA>KB=KC 向體系中加入1molH2 ab 1:2 0.52mol/L
【解析】(1)①相同條件下增大氫氣濃度提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率,則X1>X2;升高溫度轉(zhuǎn)化率降低,這說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則Q<0。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA>KB=KC。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知最終平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于10min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)10min~15min時(shí)消耗的CO2物質(zhì)的量是0.1mol可知消耗氫氣是0.3mol,而15min時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比10min時(shí)多0.7mol,因此改變的條件可能是向體系中加入1molH2。④a.氣體質(zhì)量不變,但容器容積變化,因此氣體密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;b. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量和物質(zhì)的量均是變化的,因此混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;答案選ab;(3)①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中氫離子濃度是10-10mol/L,根據(jù)碳酸的第二步電離平衡常數(shù)可知溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=5×10-11/10-10=1:2。②硫酸鋇的物質(zhì)的量是23.3g÷233g/mol=0.1mol,消耗碳酸鈉是0.1mol。根據(jù)方程式BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-可知反應(yīng)后溶液中硫酸根的濃度是0.1mol÷5L=0.02mol/L,則碳酸根的濃度是,所以所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.5mol/L+0.1mol÷5L=0.52mol/L。
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【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.離子化合物中不一定含有金屬元素
B.由不同原子所形成的純凈物一定是化合物
C.在含有陽(yáng)離子的化合物中,一定含有陰離子
D.含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子
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【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是:①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R ②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個(gè)電子
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤
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【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是
A. 配置一定濃度的硫酸 B. 制備少量氨氣
C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣,并隨關(guān)隨停
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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是
①蛋殼能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鑒別食鹽和小蘇打 ④檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【題目】某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱:酒精燈__________________
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________________
(3)E裝置的作用是__________________
(4)按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中,滴入足量的H2SO4完全反應(yīng).然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥,得白色沉淀23.3g,則樣品中Na2SO3的純度為__________________(精確到0.1%)
(5)在過(guò)濾沉淀時(shí)若濾液出現(xiàn)渾濁,則必須要重復(fù)操作,若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾,則測(cè)定的結(jié)果將__________________
(6)要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,第一:裝置氣密性必須良好;第二:應(yīng)先點(diǎn)燃__________________處酒精燈(填裝置字母).
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【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)四種有機(jī)物的組成,請(qǐng)依據(jù)主要功能分析回答
(1) E在動(dòng)物肝細(xì)胞中是指______,在植物細(xì)胞中主要是指____________。
(2) F是指________;除此之外,脂質(zhì)還包括________和________。
(3) C是指________,G是指______________。
(4) 在草履蟲(chóng)中,D為________________,H為_______________;在HIV中,D為________________,H為_______________。
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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng),但其基本反應(yīng)類型不同
B. 濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性
C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
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