Question

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，工業(yè)電解飽和食鹽水500mL，產(chǎn)生22.4L氣體．求：
（1）生成H₂的物質(zhì)的量．
（2）若電解前后，溶液體積不變，則該溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 電解飽和食鹽水陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電解原理分析，書寫電池反應(yīng)，依據(jù)生成的氣體總體積，計(jì)算H₂的物質(zhì)的量和生成NaOH物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計(jì)算；

解答 解：（1）電解飽和食鹽水陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH； 電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)方程式生成等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣，所以生成H₂的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，
答：生成H₂的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）依據(jù)方程式，由生成的氫氣為0.5mol，所以生成NaOH物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，c（NaOH）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L；
答：該溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了電解池原理和計(jì)算應(yīng)用，抓住電解的總反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵，題目難度中等．