在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是：
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D．a(chǎn)>b；
C
將容器體積增加1倍，在這個(gè)瞬間，各組分的濃度突變?yōu)樵胶獾?0%，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，即容器體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)大小關(guān)系為b > a；
A錯(cuò)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B錯(cuò)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大；C正確，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃；
（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是
A．達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時(shí)，18O只可能存在于CO和CO2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說(shuō)法正確的是
A．恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
B．恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺
C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是
A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時(shí)
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
C．混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是
A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min)
B．若改變所用催化劑時(shí)，△H 會(huì)發(fā)生變化
C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產(chǎn)率將降低
D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b

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