【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

【答案】A
【解析】解：A、水銀是金屬汞，是單質(zhì)；硫酸是酸；燒堿是堿；硫酸氫鈉是鹽，故A正確；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故B錯誤；
C、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故C錯誤；
D、堿式碳酸銅是鹽不是堿，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在試管中充分反應(yīng)，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．溶液中肯定不存在的離子只有 Cu2＋ B． Fe3＋和 Cu2＋均能被鐵粉還原

C．濾液中滴加 KSCN 溶液顯紅色 D．濾渣中肯定不含有銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，可以用離子方程式　H＋+ OH－ = H2O表示的是（ ）

A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟，正確的順序是(　　)

①加入AgNO3�、诩尤肷僭S鹵代烴試樣　③加熱 ④加入5 mL 4 mol·L－1NaOH溶液

⑤加入5 mL 4 mol·L－1HNO3溶液

A. ②④③① B. ②③① C. ②④③⑤① D. ②⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是（ ）
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
D.摩爾是七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是 ( )

A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6 )硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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