下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是

A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑

C．氧化鋁：耐火坩堝 D．明礬：凈水劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

B．合成氨工業(yè)中使用催化劑,以提高NH3的產(chǎn)量

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降溫增壓可增大二氧化碳氣體在水中的溶解度

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物有（不考慮立體異構）（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：X__________________，Y________________。

（2）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：______________________。

（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)二氧化硫與溴水的定量反應來測定空氣中的二氧化硫含量的。

SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4

上述反應的溴來自一個裝有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應。電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區(qū)空氣中SO 2 含量時，空氣（已除塵）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO 2 完全反應（空氣中不含能與溴反應的其他雜質(zhì)）。寫出上述材料中監(jiān)測過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式及該地區(qū)空氣中SO 2 的含量（g·m -3 ）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl-、Br-、I- 物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I- 物質(zhì)的量的

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點或沸點（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點）

微溶

醋酸

102

139.4（沸點）

反應

乙酸水楊酸

180

135（熔點）

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_____________________；

（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式_____________________；

（3）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是____________；

②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是_____________________；

（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是_____________________；另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（5）改進的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計的目的是_______________；冷凝水的流進方向是__________（填“b”或“c”）。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是_______________；

（7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_______________；

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