精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
取含MnO2的軟錳礦17.4g，與足量濃HCl反應后，將生成的Cl2通入含22gNaBr的水溶液中，經加熱蒸發(fā)水分并烘干后，得質量為13.1g的殘渣．計算：
（1）生成NaCl多少克？
（2）MnO2與濃HCl反應生成Cl2多少克？
（3）軟錳礦含MnO2的質量分數(shù)．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）（2）根據(jù)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，應用差量法解答生成NaCl的質量和參加反應的氯氣的質量；
（3）得到氯氣的體積，再根據(jù) MnO2～～～Cl2，生成求二氧化錳的質量，軟錳礦所含MnO2的質量分數(shù)為
二氧化錳的質量
軟錳礦
×100%．
解答： 解：（1）設參加反應的氯氣的質量為m1，參加反應的溴化鈉為a，生成氯化鈉的質量為m2，
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2   質量差
71    206  117   160    89
m1    a    m2          22-13.1=8.9g
71
m1
&;=
206
a
=
117
m2
=
89
8.9
，解得m1=7.1g，m2=11.7g，a=20.6g
答：生成NaCl的質量為11.7g；
（2）因為22g＞20.6g，所以溴化鈉過量，則生成的氯氣完全反應，所以生成氯氣7.1g，
答：生成氯氣7.1g；
（3）設參加反應的二氧化錳的質量為m3，
      MnO2～～～Cl2
       87       71
       m3      7.1g
解之得：m3=8.7g
軟錳礦所含MnO2的質量分數(shù)為
8.7
17.4
×100%=50%，
答：軟錳礦含MnO2的質量分數(shù)為50%．
點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的濃度是
 
；取出5mL該溶液，其濃度為
 
；將這5mL溶液加水稀釋至100mL，所得溶液的濃度是
 
，其中含Na+的物質的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（圖中左面為a 右面為b  底下為KOH溶液  通入氣體為H2和O2）
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①應Ⅰ中的還原劑是
 
，反應Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
 
．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應在0～5min內的平均速率為
 
；
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母序號）．
a．c（H2）減小      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢      c．CH3OH的物質的量增加        
d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小       e．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇在工業(yè)上用途很多
①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再變
c．混合氣體密度保持不變      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫出以熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）為電解質的電池負極反應
 
，其中K+向
 
極移動．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗
 
g鉛．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（　　）
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C、Na（s）═Na（g）；△H2
D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol?L-1鹽酸、6mol?L-1硫酸和蒸餾水）．

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著納米技術的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用．“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒．

（1）“共沉淀法”中N2的作用是
 
，制備的總離子反應方程式為
 
．
（2）在醫(yī)藥領域，四氧化三鐵納米顆粒經表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）．磁流體屬于
 
分散系，負載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有
 
功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當外磁場交變時，可控釋藥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了如下實驗探究某些成份的存在，實驗步驟如下：
（1）將已成熟的蘋果用榨汁機打碎榨汁，過濾取濾液（蘋果汁）．實驗中過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）取少許蘋果汁，用pH試紙測得其呈酸性．簡述用pH試紙測定溶液pH的方法
 

（3）用表面皿取一小部分蘋果汁露置于空氣中，蘋果汁迅速由淺綠變成黃色．寫出該反應的離子方程式
 
（假定所含酸為強酸）．
（4）用小試管取少量的蘋果汁，加入
 
，若溶液
 
．證明蘋果中含有淀粉．
（5）另取一小份蘋果汁，
 
（將實驗步驟補充完整），證明蘋果中含有葡萄糖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去NO中混有少量NO2的最好方法是
 
，除去N2中少量O2的方法最好是
 
．
（2）4.8g鎂在氧氣中燃燒時質量增加3.2g，而相同質量的鎂在空氣中燃燒時，質量增加卻小于3.2g．試分析其原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案