【題目】化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料合成了氨氣．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該合成氨過程不屬于氮的固定
C.空氣、水、太陽能均為可再生資源
D.斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量

【答案】C
【解析】解：A．為可逆反應(yīng)，電能、熱能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)馍砂睔�，屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C．空氣、水、太陽能均是可以自己不斷再生的物質(zhì)，為可再生資源，故C正確；

D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵需要吸收能量，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是

A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A.NaHSO4
B.Na2CO3
C.Al2（SO4）3
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)微粒的說法正確的是（ ）

A.分子可以再分，而原子不能再分B.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

C.原子失去電子變成陰離子D.分子大，原子小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A.CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB.2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-

C.HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2OD.2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________；

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實(shí)驗(yàn)：甲在原有操作之前通N2,一段時(shí)間，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________。

（4）結(jié)合（3）中兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（ ）

①蒸餾燒瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤燒杯

A.①③B.②⑤C.①D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等；2min內(nèi)v（B）=
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= ， 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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同步練習(xí)冊答案