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在900℃、101.325 kPa下使CO(g)和H2(g)的混合氣體通過催化劑來研究下列平衡：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，把反應達到平衡后的氣體進行分析，得到各氣體的分壓分別為：= 21704 Pa, = 25825 Pa, == 26892 Pa，問各氣體分壓均為2×101.325 kPa時反應能否自發(fā)進行？

（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，可利用900℃時各氣體的平衡分壓計算平衡常數(shù)。

===1.29

（2）根據(jù)化學反應恒溫方程式判斷過程能否自發(fā)進行。

ΔrGm  = +

= 8.314×1173 ln1.29+8.314×1173 ln

= 8.314×1173 ln1.29+8.314×1173 ln1 = 2483（J.mol－1）

或    = 1＜= 1.29

表明反應能自發(fā)向右進行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取．該反應為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K） 各物質的沸點與壓強的關系見下表．
壓強（kPa） 13.33 53.32 101.3
K的沸點（℃） 590 710 770
Na的沸點（℃） 700 830 890
KCl的沸點（℃） 1437
NaCl的沸點（℃） 1465
（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為
770°C
770°C
，而反應的最高溫度應低于
890°C
890°C
．
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是
降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度
降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度
．
（3）常壓下，當反應溫度升高至 900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K=
C(K)
C(Na)
C(K)
C(Na)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔點（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）．
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A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
．
②檢驗產物中CO的實驗現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置是否存在不合理之處，
 
（填是或否），若有該如何解決
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是
 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為
 
．（已知相對原子質量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物

【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性

熔點/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

—

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶體

H2C2O4·2H2O

無色晶體

—

101.5

1.650

備注：草酸晶體失去結晶水后，175 ℃以上開始分解。

【提出猜想】(1)__________________________________；

(2)分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設計方案】(1)請設計完成“猜想(1)”的實驗方案〔用簡要的實驗裝置圖表示，要體現(xiàn)所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑〕。

(2)化學學習小組的同學繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。

①證明分解產物中有CO2的現(xiàn)象是______________________；證明分解產物中有CO的現(xiàn)象是______________________。

②若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是______________________。

【交流討論】小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據(jù)相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：

【研究課題】探究乙二酸的某些性質

【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱

乙二酸

乙二酸晶體

分子式

H2C2O4

H2C2O4·2H2O

顏色狀態(tài)

無色固體

無色晶體

溶解度（g）

8.6（20℃）

—

熔點（℃）

189.5

101.5

密度（g·cm-3）

1.900

1.650

又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想

[設計方案]

(1)該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，并設計了探究實驗，實驗裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：

①B裝置中所裝藥品為                 ，

② CO2的檢驗裝置是      (填上面裝置編號，下同)，CO的檢驗裝置是          。

③裝置A的作用是                                                。

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設計方案]

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是        （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設計方案]

（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：

   MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為              。

 

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