根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　�。�
①同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；②若R2-和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+＞R2-；③原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；④除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族．
分析：①同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
②原子核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越�。�
③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強；
④根據(jù)金屬和非金屬的分界線可判斷元素在周期表中的分布．
解答：解：①同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，則半徑越大越容易失去電子，故①正確；
②原子核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以R2-和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+＜R2-，故②錯誤；
③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿，故③正確；
④由金屬和非金屬的分界線可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，故④正確．
故選D．
點評：本題考查元素周期表和周期律的應用，題目難度中等，本題易錯點為④，注意把握周期表的結構和組成特點．
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根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是：①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2-和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+＞R2-；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（　�。�

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根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　�。�
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；
③若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素．

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