已知某元素的陽離子Rn-，其原子質量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則mgRn-離子的核外電子物質的量為（�。�

A．　　　　　　　　　　　　  B．

Ｃ．　　　　　　　　　　　　    D．

 

答案：C
解析：

解析：首先計算mgRn-的物質的量。 n（Rn-）=mg／Ag•mol-1=mol。其次計算Rn-中的核外電子數(shù),電子數(shù)為R的質子數(shù)加n，質子數(shù)又等于A-（A-x+n）,所以電子數(shù)為x,其物質的量為mol。選C。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產生沉淀；D溶液中產生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、
BaCl2
BaCl2
B、
AgNO3
AgNO3
C、
CuSO4
CuSO4
D、
Na2CO3
Na2CO3

（2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為
F
F
，m等于
4
4
，化合物CRm的化學式為
CF4
CF4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有
6
6
個．
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

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科目：高中化學 來源：山東省莘縣第二中學2009－2010學年高一下學期期末模擬考試化學試題 題型：022

(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：________；

(2)已知陰離子aX2－和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a＝________；

(3)比較下列大小(填“＞”“＜”)

A．原子半徑：Cl________Na

B．酸性：H2CO3________H2SiO3；

(4)某元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH3，其最高價氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質子數(shù)相等，則該元素的名稱是________；

(5)反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同的情況下的反應速率分別如下，該反應進行的快慢順序為________．

①V(A)＝0.15 mol/(L·S)

②V(B)＝0.6 mol/(L·S)

③V(C)＝0.5 mol/(L·S)

④V(D)＝0.45 mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素
相關信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       
A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省延吉市高三第六次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

   （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

   （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。

   （3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

   （4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。

   （5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

 

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