5．下列說法正確的是（　　）
A．分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力
B．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
C．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降

分析 A．惰性氣體單質(zhì)不存在共價(jià)鍵；
B．不同非金屬元素之間形成極性鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵；
C．單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵；
D．可能同種元素被氧化也被還原．

解答 解：A．惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，但是分子之間存在分子間作用力，故A正確；
B．兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，可能含有非極性鍵，如H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)分子中可能含有共價(jià)鍵，如氧氣中含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；
D．可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶體類型以及作用力、氧化還原反應(yīng)的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．科研、生產(chǎn)、生活中離不開溶液的濃度，相關(guān)物質(zhì)的濃度描述可信的是（　�。�
A．5mol/L 氫硫酸溶液B．18.4mol/L 鹽酸溶液
C．含甲醛40%的福爾馬林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若1mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為NA，則等體積的2mol•L-1HF溶液中H+數(shù)目為2NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．作為世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級(jí)廣譜、安全高效消毒劑，二氧化氯（ClO2）在水處
理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）反應(yīng)時(shí)，ClO2生成ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示．則pH=8時(shí)，ClO2被還原為ClO2-．
（2）亞氯酸根離子（ClO2-）對(duì)人體不利．欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2．寫出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）以下是ClO2的兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4→2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為0.2 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H2O2a（填序號(hào)）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)  b．僅做氧化劑  c．既被氧化又被還原  d．既未被氧化也未被還原
③用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點(diǎn)的下列描述是（　�。�
A．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．削過皮的蘋果過一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚�，食品科學(xué)上稱為“褐變”．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同．
I、《化學(xué)教學(xué)》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
II、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質(zhì)．
已知酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色．如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是KSCN溶液（填化學(xué)式）．若I的解釋正確，寫出①中有關(guān)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空刪去；上述①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：①滴加A溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色；②變紅色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)，①②均無明顯現(xiàn)象，說明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)幫他們?cè)诒碇型晟茖?shí)驗(yàn)③、④探究目的和結(jié)論．
序號(hào)實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn)   象探究目的和結(jié)論
③將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無明顯變化探究目的：探究空氣中的O2對(duì)蘋果“褐變”的影響 
結(jié)論：“褐變”是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)．（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”
④將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)．		相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無明顯變化探究目的：探究氧化酶對(duì)蘋果“褐變”的影響 
結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”．（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生． ．
⑤在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)．
結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．試驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用試管取試劑瓶中的碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)立即把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B．硝酸鋇溶于水，故可將含硝酸鋇的廢液倒入水槽，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)的方法使氯化鈉從溶液中析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的氯化鈉溶液全部加熱蒸干
D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌

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