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已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉移4mol電子

D．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆云南曲靖市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“天宮二號”于2016年9月15日發(fā)射成功，是我國科技發(fā)展的集中體現。關于能源和材料，下列說法錯誤的是

A．光導纖維在信息產業(yè)中有廣泛的應用，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅

B．煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化

C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源

D．復合材料屬于有機分子材料

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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。

（1）CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東師范大學附屬中學高三上第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池

B．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質

C．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

D．BaSO4難溶于酸，所以可以用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是

A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole-

C．根據上述實驗現象可知：Cu2＋比I2的氧化性強

D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三10月階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

B. 做蒸餾實驗時在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即補加

C. 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是:

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是

A．只有一個雙鍵的直鏈有機物 B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物

C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物 D．含有一個三鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省宜春市高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內，80℃時反應:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如下表

時間t（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=____________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___ _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內密度保持不變

（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

e．等溫等容時，充入氦氣

f．等溫等壓時充入氦氣

（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率 之比為_______。

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