Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B． 某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）
• C． CH₃COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
• D． 常溫下，10mL 0.02mol•L^-1 HCl溶液與10mL 0.01mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中組成質(zhì)子守恒，所有氫離子存在形式總和等于氫氧根離子濃度；
B．溶液中存在電荷守恒，陽離子和陰離子所帶電荷總數(shù)相同；
C．溶液中存在CH₃COONa和NaCl，醋酸根離子水解溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析；
D．氫氧化鋇為二元強堿，二者等濃度、等體積混合后氫氧根離子和氫離子物質(zhì)的量相同，溶液顯示中性；

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中組成質(zhì)子守恒，所有氫離子存在形式總和等于氫氧根離子濃度，NaHCO₃溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，陽離子和陰離子所帶電荷總數(shù)相同，二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在CH₃COONa和NaCl，醋酸根離子水解溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合后，氫氧化鋇為二元強堿，所以氫氧根離子和氫離子物質(zhì)的量相同，反應(yīng)后的溶液中為氯化鋇溶液，溶液的pH=7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較和溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小關(guān)系的方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．