小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗．下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（　�。�
實驗方案使用試劑判斷方法
①鐵粉如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過量
②pH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量
③硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
④紫色石蕊試液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量
A、①B、②C、③D、④
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．鹽酸過量時與Fe反應(yīng)生成氫氣；
B．鹽酸過量時溶液顯酸性；
C．無論鹽酸是否過量，溶液中均存在氯離子；
D．鹽酸過量，溶液顯酸性．
解答： 解：A．鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，只要有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量了，故A正確；
B．pH試紙測出的PH值小于7，說明溶液顯酸性，鹽酸就過量了，故B正確；
C．鹽酸即使不過量，中和反應(yīng)生成的氯離子也會與硝酸銀生成沉淀，故C錯誤；
D．紫色石蕊變紅色，說明溶液中存在氫離子，也就可以證明鹽酸過量，故D正確．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握NaOH與鹽酸恰好中和后溶液為中性，若鹽酸過量顯酸性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反應(yīng)條件為加熱）的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用）：相關(guān)信息如下：
a．堿石灰是一種干燥劑，生成的氨氣用堿石灰干燥，還可以用來吸收水；
b．加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣；
c．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)． 
請回答下列問題：
（1）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→
 
；
（2）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（3）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號）；
A．CuO未完全起反應(yīng)          B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)     D．堿石灰不干燥
（4）在本實驗中，還可通過測定
 
和
 
，或
 
和
 
達(dá)到實驗?zāi)康模ㄓ胢（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干種．某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行連續(xù)實驗：以下說法正確的是（　�。�
A、溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2
B、由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3
C、氣體A和氣體B一定均為純凈物
D、原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）
A48.4082
B48.4082
C48.4082
D48.4342
E48.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的氣體．
（1）上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）D的相對分子質(zhì)量是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L D氣體中含有共用電子對的數(shù)目為
 
．
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥．其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞．
給定的藥品有：濃H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶內(nèi)盛
 
 溶液，乙瓶內(nèi)盛
 
溶液，分液漏斗內(nèi)盛
 
溶液．
（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開
 
．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu2+的外圍電子排布圖可表示為
 
；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有
 
種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
①N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為
 
；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
 
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　�。�
A、CaCl2 和（NH4）2SO4
B、（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3
C、NaOH和CaCl2
D、NaOH和（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶解在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、玻璃具有耐腐蝕性，可以用玻璃試劑瓶長期保存酸、堿溶液
C、濃H2SO4有強氧化性，但常溫下可以用鐵槽車運輸
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X
 
，沉淀A
 
，沉淀B
 
．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的
 
，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是
 
（填操作名稱）．
（4）為檢驗所得的NaNO3固體中是否含有NaCl和Na2SO4．取一定量的固體物質(zhì)溶于水配成溶液：
①首先檢驗
 
離子，應(yīng)先加入過量的
 
；
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑
 
檢驗另一離子．

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