Question

（2010?煙臺一模）不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中獲得了廣泛的應(yīng)用．如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．³⁴S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．¹⁶O與¹⁸O互稱同位素

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H⁺結(jié)合OH^-的能力比¹H⁺更強

Answer 1

分析：A．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答：解：A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；
B．¹⁶O與¹⁸O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素，故B正確；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的結(jié)合OH^-的能力相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子組成和結(jié)構(gòu)，難度不大，注意利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算．