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19．反應SO2+NO2?NO+SO3在容積不變的密閉容器中達到平衡后，在其他條件不變時，向該容器中通入一定量的O2，則平衡（　�。�
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．平衡不發(fā)生移動D．不發(fā)生移動，但容器內壓強增大

分析 反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），達到平衡狀態(tài)后，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧化氮反應生成了二氧化氮，導致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學平衡向著正向移動，據(jù)此進行判斷．

解答 解：由于反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），達到平衡狀態(tài)后，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧化氮反應生成了二氧化氮，導致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學平衡向著正向移動，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，注意分析題中信息，根據(jù)平衡移動原理進行分析，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異             
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法：觀察顏色顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層
（4）經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
反應Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
（5）X代表的物理量是壓強，推斷的依據(jù)是增大壓強平衡逆向進行，三氧化硫轉化率減�。�
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，三氧化硫轉化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質種類相同的是（　　）
A．Na和AlB．Na和MgC．Mg和AlD．Na和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列推斷正確的是（　�。�
A．某物質既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質一定是Al2O3
B．某氣體只含C、H兩種元素，且質量之比為6：1，則該氣體一定為純凈物
C．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液也褪色
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；Y原子核外有三個能級，且每個能級上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）僅由X與W組成的含18個電子的分子的結構式為H-O-O-H．
（2）YZW中第一電離能最大的是N（填元素符號），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）YW32-離子的空間構型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2．
（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為0.01mol/L．
（5）Y的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA．
（6）Q元素的單質在形成晶體時，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學方程式中的△H可表示燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
B．C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol
C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選用的實驗儀器或實驗裝置符合實驗要求且安全的是（　�。�
A．用裝置①分離碘并回收苯
B．用裝置②灼燒海帶灰
C．用裝置③配置一定物質的量濃度的H2SO4溶液
D．用裝置④蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液制取MgCl2•6H2O晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，某化合物X受熱分解2XA↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

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