Question

將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）求混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少；
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算32g銅的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令混合氣體中NO和NO₂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、二者物質(zhì)的量之和列方程，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)v=nV_m計(jì)算NO、NO₂的體積；
（2）向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH），根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）32g銅的物質(zhì)的量為

32g

64g/mol

=0.5mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令混合氣體中NO和NO₂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
由電子轉(zhuǎn)移守恒有：3x+y=0.5×2，
由二者物質(zhì)的量之和：x+y=0.5
聯(lián)立方程，解得x=0.25，y=0.25，
故NO的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
NO₂的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：混合氣體中NO₂和NO的體積分別為5.6L、5.6L；
（2）向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，由鈉離子守恒n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂+NO）=0.5mol+0.5mol=1mol，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1mol

0.1L

=10mol/L，
答：原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，注意利用原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．