Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________（用化學(xué)式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，

其中存在的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。

（5） 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【答案】（1）Na Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl 離子鍵、共價鍵

（4）H3PO4

（5）2Na+Cl22NaCl

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素，A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素，Na+和N3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，符合題意，B和D 同族，則D為磷元素，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，則E為Cl元素；

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，

最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；（2）由A和D、E所形成的共價型化合物分別為PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，用電子式表示HCl的形成過程：；

（4）P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；

（5）鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)的方程式為2Na+Cl22NaCl。