【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
(1)裝置A的名稱是________,裝置B中盛放的試劑是________,NH4HCO3盛放在裝置________中。
(2)實驗過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀,操作方法是________________,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________,檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是______________。
(3)干燥過程主要目的是脫去游離水,過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,與碳混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量:________g。
【答案】 分液漏斗 鐵粉 C (待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3,打開活塞2 Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO===FeCO3↓+H+、HCO+H+===CO2↑+H2O) 亞鐵離子易被氧化 取樣品配成溶液,取少量溶液于試管中,再向試管中加入KSCN溶液,觀察是否顯血紅色(合理答案即得分) 4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2 0.89
【解析】本題分析:本題主要考查對于利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程的評價。
(1)裝置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。
(2)檢驗D處氫氣已純凈時,表明裝置中空氣已排盡,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O(或Fe2++HCO===FeCO3↓+H+、HCO+H+===CO2↑+H2O) 。FeSO4具有還原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。
(3)FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+2H2O===4FeOOH+4CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y,則x×116 g·mol-1+y×89 g·mol-1=12.49 g,56 g·mol-1×(x+y)=6.16 g,解得:x=0.1 mol,y=0.01 mol。故m(FeOOH)=0.89 g。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是
A. 燒堿、純堿均屬于堿 B. 氨水、液氯均屬于電解質(zhì)
C. H2SO4、NH3均屬于酸 D. SO2、CO2均屬于酸性氧化物
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【題目】【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體,其一種制備反應(yīng)原理為:
在T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應(yīng),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1
B.10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.在T℃時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
D.在T℃時,起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達到平衡時,α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。Fe與N相比,第一電離能較大的是_______________。
(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型為_______________和_______________。
(3)C、N、O三種元素形成的氫化物沸點從高到低的順序為:_____________,原因是________________。
(4)1molN2分子中含有σ鍵____________mol,含π鍵______________mol。
(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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【題目】已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大于等于2的是強酸,m為0的是弱酸,下列各含氧酸中酸性最強的是
A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4
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【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使固體的量減少,可加入少量的( )
A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4
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【題目】2010年春季,我國南方發(fā)生了大面積旱災(zāi),人畜飲水困難。結(jié)合所學(xué)知識分析,生物體沒有水就不能生活的根本原因是 ( )
A. 大部分水在細胞里可以自由流動
B. 水在細胞中以自由水和結(jié)合水兩種形式存在
C. 細胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都離不開水
D. 水在不同生物細胞中含量各不相同
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【題目】【吉安一中、九江一中等八所重點中學(xué)2017屆4月聯(lián)考】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B.放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C.通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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【題目】同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍,下列關(guān)系正確的是( )
A. 混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比14:15
B. 混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1:2
C. 同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等(空氣平均相對分子質(zhì)量為29)
D. 同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不相等
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