用14.2g無(wú)水Na2SO4配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？若從中取出10mL，含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量是多少克？
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算物質(zhì)的量濃度，根據(jù)m=n?M計(jì)算質(zhì)量．
解答：解：n（Na2SO4）=
14.2g
142g/mol
=0.1mol，
c（Na2SO4）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
若從中取出10mL，含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量是：m=n?M=0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g，
答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，若從中取出10mL，含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量是0.284g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量
1.42
1.42
g．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量 g．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲    mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為   ▲ g。

⑶若將上述10ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為    ▲  mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

   ▲   ml 。

Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、  ▲  、  ▲   、   ▲ 、  ▲   ，

若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年宜城市一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol／L。
⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲   mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為  ▲ g。
⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為   ▲  mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液
  ▲   ml 。
Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸  ▲   ml。
需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、 ▲  、 ▲  、  ▲ 、  ▲  ，
若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度  ▲  （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年宜城市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為   ▲    mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為   ▲  g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

   ▲    ml 。

Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g／ml.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

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