【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,有關合成氨的說法正確的是
A. 升溫能提高氫氣的轉化率
B. 采用20~50 MPa能提高催化劑的效率
C. 使用催化劑能提高NH3的百分含量
D. 循環(huán)使用未反應的N2和H2能節(jié)約成本
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中
[c(CH3COO-)·c(H+)]/c(CH3COOH) (填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
(2)土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤堿性降低,有關反應的化學方程式為
(3)常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2)因逸出未畫出)物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;
②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系
為 ;
③已知在25℃時,CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4mol·L-1,當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,溶液的pH= ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答以下問題:
(1)常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。
(2)實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時,現將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ (填寫序號)。
(3)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”“<”或“=”)。
物質的量濃度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_______
25℃時,將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液PH<7,寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________,此時混合溶液___________(填“促進”或“抑制”)水的電離,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO—)_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持溫度不變,向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7,鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關敘述錯誤的是
A. 提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來實現
C. 提取溴時利用溴的揮發(fā)性 D. 提取碘時利用碘的升華特性
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【題目】草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等,F從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗其中的、和Cl。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下,請補充完整:
① ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。
(3)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于三支試管中。
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到 ,說明溶液中存在 離子。
②向第二支試管中加入 ,可觀察到 ,說明溶液中存在。
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中加入足量 溶液,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 無論乙烯與丙烯酸(CH2=CH-COOH)以何種比例混合,只要二者總物質的量是個定值,完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值
B. 甘油和甲苯無論以和比例混合,充分燃燒后生成水的質量都不變
C. 保存溴水、煤油均不能使用帶橡膠塞的試劑瓶,但其原理并不相同
D. 制備環(huán)氧乙烷的反應2CH2=CH2+O2屬于加成反應
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【題目】已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol,H-N鍵鍵能為391 kJ/mol。根據熱化學方程式3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是 ( )
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結構中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. 圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應
D. a一定由W、X兩種元素組成
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產生白色沉淀,若溶液中各離子的物質的量濃度相等,則一定存在的離子是
A. SO42- B. NO3- C. Na+ D. Fe3+
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