5．已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

分析 A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．

解答 解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故B正確；
C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要學(xué)會電荷、物料守恒和質(zhì)子守恒的分析應(yīng)用，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉛塵污染對人體危害極大，為了減少鉛塵污染，各國都在推廣使用無鉛汽油．所謂無鉛汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛做抗震劑添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值．甲基叔丁基醚可通過如下方法合成：
（CH3）3CBr$→_{C_{2}H_{5}OH}^{NaOH}$A$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$B$→_{△}^{水}$（CH3）3COH$\stackrel{a}{→}$（CH3）3CONa$\stackrel{CH_{3}I}{→}$（CH3）3COCH3．
資料支持：
①ROSO3H（R表示烴基）$→_{△}^{水}$ROH
②+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$
試回答下列問題：
（1）中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，物質(zhì)a的化學(xué)式：Na．
（2）與產(chǎn)物甲基叔丁基醚互為同分異構(gòu)體且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有：8種．
（3）已知由A生成B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2C=CH2+H2SO4（濃）→（CH3）3COSO3H
（4）請用流程圖表示以苯酚為唯一有機(jī)原料合成（無機(jī)試劑任選）．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)的主要成分是二氧化硅的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維B．水晶C．瑪瑙D．硅石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A．②、⑧、⑨對應(yīng)原子半徑依次增大
B．②、⑨的氫化物晶體類型相同
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，C中Zn片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，右圖，電子由Fe極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為4．
③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是ADE（填序號）．
A．α1+α2=1             B．α3＜α1             C． n2＜n3＜1.0mol
D．P3＜2P1=2P2       E． Q1+Q2=d           F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)趫D中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成HCl和三個狀態(tài)的能量，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．步驟2是放熱反應(yīng)B．三個狀態(tài)的能量E2最大
C．要實(shí)現(xiàn)步驟1的轉(zhuǎn)化，必須加熱D．該反應(yīng)放出的熱量為E1一E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12B．13C．16D．19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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