【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．二茂鐵分子中存在π鍵

D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

【答案】C

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的化學(xué)鍵是配位鍵，A不正確。碳碳雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵11mol，B不正確，C正確。根據(jù)構(gòu)造原理可知，Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料

B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C. 熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污

D. NH3具有還原性，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.用膽礬濕法煉銅

B.用鐵礦石高爐煉鐵

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”

D.“只要功夫深，鐵杵磨成針”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去鎂粉中少量的鋁粉，最適宣的試劑是

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，試回答：

（1）F裝置中的試劑應(yīng)為：_________，作用是_______________________。

（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、________________。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5

B. A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C. 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置為___________________ ，其三價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布圖為___________________ ；

（2）F元素位于元素周期表_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子；

（3）第二周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與E相同且電負(fù)性較大的元素為___________（寫(xiě)元素符號(hào)）；

（4）E單質(zhì)可作鄰硝基苯酚或?qū)ο趸椒优cH2加成的催化劑。鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚在20 水中的溶解度之比為0.39，其原因?yàn)?/span>___________________；

（5）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。黃血鹽的內(nèi)界是_____(寫(xiě)出化學(xué)式)，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與黃血鹽的配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，寫(xiě)出該氣態(tài)化合物的電子式__________；

（6）E2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示（E2+未畫(huà)出），則該晶體的化學(xué)式為__．

（7）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅰ、Ⅱ（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），金屬F的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， F原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示F原子半徑的計(jì)算式為______________pm(列出算式即可，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于純凈物的是

A.液氯B.鐵紅C.明礬D.水玻璃

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