16.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵發(fā)生斷裂:RCH═CHR′$\stackrel{一定條件}{→}$RCHO+R′CHO,在該條件下,下列烯烴分別經(jīng)過(guò)上述條件氧化后產(chǎn)物可以生成甲醛的是( 。
A.CH3CH═CH(OH22CH3B.CH2═CH(CH22CH3
C.CH3CH═CH-CH═CHCH3D.CH3CH2═CHCH2CH3

分析 根據(jù)RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO,則烯烴被氧化后生成甲醛,分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有“CH2=”基團(tuán),通式為CH2=R(R為烴基).

解答 解:A、CH3CH=CH(CH22CH3氧化后生成CH3CHO和CH3(CH22CHO,故A錯(cuò)誤;
B、CH2=CH(CH23CH3氧化后生成HCHO和CH3(CH22CHO,故B正確;
C、CH3CH=CHCH=CHCH3氧化后生成CH3CHO和OHCCHO,故C錯(cuò)誤;
D、CH3CH2CH=CHCH2CH3氧化后生成CH3CH2CHO,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的氧化反應(yīng),做題時(shí)注意抓住題中關(guān)鍵信息,即要生成甲醛,有機(jī)結(jié)構(gòu)中必含有“CH2=”基團(tuán),此為本題的關(guān)鍵點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進(jìn)行探究.下表是實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的濃度反應(yīng)溫度鋁片消失的時(shí)間
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.請(qǐng)將表中空白處填寫(xiě)完整,由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快.
(3)若實(shí)驗(yàn)④鹽酸濃度為0.4mol/L,反應(yīng)溫度為40℃,鋁片消失的時(shí)間大約為6.25s.實(shí)驗(yàn)⑤鹽酸濃度為0.2mol/L,溫度為50℃,鋁片消失的時(shí)間與實(shí)驗(yàn)④相比可能更短的是⑤(填編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.25℃時(shí),水電離出的H+濃度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中,硫酸溶液的濃度為( 。
A.0.01mol•L-1B.0.02 mol•L-1C.1×10-7 mol•L-1D.1×10-12 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,稱為“類(lèi)鉛”,關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是( 。
A.它的原子最外層有4個(gè)電子
B.它具有+2、+4價(jià)
C.金屬銅能從114號(hào)元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D.它的金屬性比鉛強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D、E 5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱:A氯,B鈉.
(2)寫(xiě)出C1、C3兩種原子的符號(hào):C111H,C313H.
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3,其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵.由最常見(jiàn)的E原子與C2原子形成的最簡(jiǎn)單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是5NA
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池,其電極反應(yīng)式為(負(fù)極)2H2+4OH--4e-═4H2O(正極)O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是(  )
A.Na2O2B.CaCl2C.NaOHD.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問(wèn)題


周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)寫(xiě)出④的元素符號(hào)Mg;
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑.
(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是KOH.
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是F(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是K.
(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號(hào),即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O.
(6)⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO32溶液中的離子方程式:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.屬于酯類(lèi)B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COH
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D.苯的實(shí)驗(yàn)式為C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.下列原子的外圍電子排布中,①3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4,對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④
C.①Na、K、Rb ②N、P、As、跲、S、Se、躈a、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D.某元素X的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+

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