3．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH=CH2判斷；
B．SiO2晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵；
C．NH3分子間有氫鍵，沸點較高；
D．NCl3中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=1，為SP3雜化，BCl3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp2雜化；
E．根據(jù)冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵

解答 解：A．結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2，C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵和1個π鍵，故A正確；
B．SiO2晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵，1個O原子和2個Si原子形成2個共價鍵，故B錯誤；
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力，故C正確；
D．NCl3中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為SP3雜化，BCl3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤；
E．固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故E錯誤．
故選AC．

點評 本題綜合考查了共價鍵的形成和共價鍵的種類、雜化方式和類型、晶體的微粒間作用，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．反應(yīng)⑦能緩解目前一個重要的環(huán)境問題，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一種可降解塑料．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是：氯原子和羥基
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是：O2、Cu/加熱，反應(yīng)⑦試劑a是CO2，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡時（　�。�
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應(yīng)停止D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16縱行．
（3）C與E可形成離子化合物E3C，試寫出它的電子式：．
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）鹽X的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)．這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如圖關(guān)系（已知化合物C是一種有機(jī)物），

以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬
B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)
D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗的最可靠的化學(xué)方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽離子一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在一定體積pH=13的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　�。�
A．1：9B．1：49C．1：99D．以上都不正確

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