有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如下圖所示。?

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:

正極:______________ 。?

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:?

負極:______________。?

總反應(yīng)的離子方程式:______________。?

(3)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出_______活動性更強,而乙會判斷出_______活動性更強。(填寫元素符號)?

(4)由此實驗,可得到正確的結(jié)論是(    )?

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)?

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強?

C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值?

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析?

(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法_______(填“可靠”或“不可靠”)。(如不可靠,請?zhí)岢隽硪粋判斷原電池正負極的可行實驗方案;如可靠,此問可不回答)

解析:(1)甲池中Mg、Al均能與H2SO4溶液反應(yīng),Mg+2H+Mg2++H2↑,2Al+6H+2Al3++3H2↑,但在用Mg、Al作電極、H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時,還原性(金屬性)強的電極作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),正極是H+放電,發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-H2↑。?

(2)乙池中,Mg、Al兩金屬中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng),被氧化,可作負極,電極反應(yīng)為負極:2Al+8OH--6e-2+4H2O,正極:6H2O+6e-3H2↑+6OH-,總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑。?

(4)乙原電池是依據(jù)Al的特性設(shè)計的,Mg在電池中相當于惰性電極,因此B、C兩結(jié)論不正確。?

(5)顯而易見,原電池裝置中的兩個金屬電極,作負極的不一定比作正極的金屬活動性強,所謂活潑性不同的兩電極,是相對電解質(zhì)而言的。因此,在兩個不同的原電池中比較金屬活動性順序不可靠,可行的方案應(yīng)該是在同一個原電池中,用不同金屬作正、負電極,酸或鹽溶液作電解質(zhì)溶液,以判斷金屬活動性。?

答案:(1)2H++2e-H2↑?

(2)2Al+8OH--6e-2+4H2O?

2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑?

(或2Al+2OH-+6H2O2+3H2↑+4H2O)?

(3)Mg Al?

(4)AD?

(5)不可靠?

將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液(酸溶液或鹽溶液),構(gòu)成原電池。利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正、負極。(或觀察反應(yīng)現(xiàn)象,看哪種金屬電極可發(fā)生反應(yīng)而溶解,造成金屬質(zhì)量減輕。但這種方法不一定可靠,例如某些金屬與鹽的置換反應(yīng),電極質(zhì)量可能增大。其他合理答案均可)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì),分別設(shè)計了如下圖所示的原電池,請完成下列問題:

(1)甲池中正極上的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________。

(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池正負極”,這種作法________(“可靠”或“不可靠”),如不可靠,請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案______________。(若你認為可靠,此空可不做答)

(4)一段時間后,乙學(xué)生將乙池兩極取出,然后取少許乙池溶液逐滴滴加6 mol·L-1 H2SO4直至過量,可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________,各階段對應(yīng)的離子方程式分別是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁

片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1

的NaOH溶液中,如下圖所示。

 (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:

正極:____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:

負極:________________________________________________________________。

(3)甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生,則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             

(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠,此空可不填)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁
片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1
的NaOH溶液中,如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:
正極:____________________________________________________________。
(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:
負極:________________________________________________________________。
(3)甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生,則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠,此空可不填)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省資陽中學(xué)高一下半期考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)
Ⅰ.有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中,如圖:

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:                                ;
(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式:                        
(3)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出              活動性更強,而乙會判斷出          活動性更強(填元素符號)。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已設(shè)有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ.向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g),反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L,B的濃度為0.1 mol/L。
(1)x=               ;
(2)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為   
        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             (用序號填空)
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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