Question

下列各組比較中，正確是（　�。�

A．原子半徑：Cl＞S＞Na

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

Answer 1

A、因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以半徑：Na＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞H₃，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃，故B正確；
C、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D、因元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Mg＞Al，
則堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選：BD．