Question

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為_(kāi)___________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________。

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金化學(xué)式為         ；

 

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：

 

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間共價(jià)鍵是σ鍵，碳氮之間共價(jià)鍵是         ，氮鎳之間形成化學(xué)鍵是      ；

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在     ；

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化軌道有             

 

Answer 1

(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   C

(2) ＞   3

(3)3

(4)LaNi5

(5)①σ鍵，π鍵   配位鍵   ②氫鍵    ③sp2，sp3

【解析】(1)Ni是28號(hào)，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，其3d軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子，與碳和氧相同，但電負(fù)性碳比氧小，所以本小問(wèn)的答案是C。

(2)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，所以NiO的熔點(diǎn)比FeO的熔點(diǎn)要高。由與NiO晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似，所以Ni2+的配位數(shù)是6；

(3)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，其中分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)有二個(gè)π鍵，所以生成1.5molN2分子中含有3molπ。

(4)晶胞中La原子數(shù)=8×1/8=1，Ni原子數(shù)=1+8×1/2=5，即化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5

(5)雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對(duì)，因此二者形成配位鍵；丁二酮肟中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類(lèi)型是sp2和sp3雜化。