Question

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色．請推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH₄SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO₂，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO₂+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽，2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明丙為NH₃，則乙為銨鹽；
另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，說明甲中含有SCN^-離子，甲是鹽，則甲為NH₄SCN，反應(yīng)物中有NH₃、CS₂，生成物中含有NH₄SCN和另一種銨鹽，該反應(yīng)中所有元素化合價不變，且乙分解生成兩種氣體，則為硫化銨或硫氫化銨，如果是NH₄HS，n（NH₄HS）=$\frac{2.55g}{51g/mol}$=0.05mol，分解反應(yīng)為NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S↑+NH₃↑，0.05mol硫氫化銨分解生成0.1mol氣體，氣體條件在標(biāo)況下的條件是2.24L，則乙為NH₄HS；
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽，2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明丙為NH₃，則乙為銨鹽；
另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，說明甲中含有SCN^-離子，甲是鹽，則甲為NH₄SCN，反應(yīng)物中有NH₃、CS₂，生成物中含有NH₄SCN和另一種銨鹽，該反應(yīng)中所有元素化合價不變，且乙分解生成兩種氣體，則為硫化銨或硫氫化銨，如果是NH₄HS，n（NH₄HS）=$\frac{2.55g}{51g/mol}$=0.05mol，分解反應(yīng)為NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S↑+NH₃↑，0.05mol硫氫化銨分解生成0.1mol氣體，氣體條件在標(biāo)況下的條件是2.24L，則乙為NH₄HS；
（1）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨分解生成銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）乙是硫氫化銨，硫氫化銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂S↑，
故答案為：NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂S↑；
（3）甲是硫氫化銨，甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，該反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH₄SCN，故答案為：NH₄SCN；
（5）往上述血紅色溶液中通入SO₂，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，從而導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO₂+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO₂+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點，涉及N、C、S元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及獲取信息解答問題能力，知道鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．